Persamaan kimia adalah perwakilan simbolik bagi tindak balas kimia (Simbol-simbol tersebut adalah huruf unsur atau huruf yang mewakili unsur itu). Bahan kimia reaktan diberikan di sebelah kiri dan bahan kimia produk di sebelah kanan. Keduanya dihubungkan dengan anak panah yang mengarah dari kiri ke kanan, melambangkan reaksi. Undang-undang pemuliharaan jisim menyatakan bahawa tidak ada atom yang dapat diciptakan atau dimusnahkan dalam tindak balas kimia, jadi jumlah atom yang terdapat dalam reaktan harus mengimbangkan jumlah atom yang ada dalam produk. Ikuti panduan ini untuk mengetahui cara mengimbangi persamaan kimia dengan cara yang berbeza.
Langkah-langkah
Kaedah 1 dari 2: Melakukan Imbangan Tradisional
Langkah 1. Tuliskan persamaan yang anda berikan
Untuk contoh ini, anda akan menggunakan:
- C3H8 + O2 H2O + CO2
- Tindak balas ini berlaku apabila propana (C3H8) dibakar dengan kehadiran oksigen untuk menghasilkan air dan karbon dioksida.
Langkah 2. Tuliskan bilangan atom bagi setiap unsur
Lakukan ini untuk setiap sisi persamaan. Lihat subskrip di sebelah setiap atom untuk mencari bilangan atom dalam persamaan. Semasa menulisnya, adalah idea yang baik untuk menghubungkannya kembali ke persamaan asal, dengan memperhatikan bagaimana setiap elemen muncul.
- Contohnya, anda mempunyai 3 atom oksigen di sebelah kanan, tetapi jumlah itu terhasil daripada penambahan.
- Bahagian kiri: 3 karbon (C3), 8 hidrogen (H8) dan 2 oksigen (O2).
- Bahagian kanan: 1 karbon (C), 2 hidrogen (H2) dan 3 oksigen (O + O2).
Langkah 3. Simpan hidrogen dan oksigen untuk kali terakhir, kerana ia sering terdapat di kedua-dua belah pihak
Hidrogen dan oksigen sama-sama terdapat dalam molekul, jadi kemungkinan anda akan memilikinya di kedua sisi persamaan anda. Yang terbaik adalah mengimbangi mereka yang terakhir.
Anda perlu mengira atom anda sebelum mengimbangkan hidrogen dan oksigen, kerana anda mungkin perlu menggunakan pekali untuk mengimbangkan atom lain dalam persamaan
Langkah 4. Mulakan dengan elemen tunggal
Sekiranya anda mempunyai lebih daripada satu elemen yang tersisa, pilih elemen yang muncul hanya dalam satu molekul reaktan dan hanya dalam satu molekul produk. Ini bermaksud bahawa anda perlu mengimbangi atom karbon terlebih dahulu.
Langkah 5. Gunakan pekali untuk mengimbangkan atom karbon tunggal
Tambahkan pekali pada atom karbon tunggal di sebelah kanan persamaan untuk mengimbangkannya dengan 3 atom karbon di sebelah kiri persamaan.
- C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Pekali 3 di hadapan karbon di sebelah kanan menunjukkan 3 atom karbon sama seperti subskrip 3 di sebelah kiri menunjukkan 3 atom karbon.
- Dalam persamaan kimia, anda boleh mengubah pekali, tetapi anda tidak boleh mengubah langganan.
Langkah 6. Seimbangkan atom hidrogen seterusnya
Oleh kerana anda telah mengimbangkan semua atom selain hidrogen dan oksigen, anda dapat mengatasi atom hidrogen. Anda mempunyai 8 di sebelah kiri. Oleh itu, anda memerlukan 8 di sebelah kanan. Gunakan pekali untuk mencapai ini.
- C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Di sebelah kanan, anda kini menambah nilai 4 sebagai pekali kerana subskrip menunjukkan bahawa anda sudah mempunyai 2 atom hidrogen.
- Apabila anda mengalikan pekali 4 kali dengan langganan 2, anda akan memperoleh 8.
- 6 atom oksigen yang lain berasal dari 3CO2(3x2 = 6 atom oksigen + yang lain 4 = 10)
Langkah 7. Seimbangkan atom oksigen
Ingatlah untuk mempertimbangkan pekali yang telah anda gunakan untuk mengimbangkan atom-atom lain. Kerana anda telah menambah pekali pada molekul di sebelah kanan persamaan, bilangan atom oksigen telah berubah. Anda kini mempunyai 4 atom oksigen dalam molekul air dan 6 atom oksigen dalam molekul karbon dioksida. Itu menjadikan sejumlah 10 atom oksigen.
- Tambahkan pekali 5 ke molekul oksigen di sebelah kiri persamaan. Anda kini mempunyai 10 atom oksigen di setiap sisi.
-
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
- Atom karbon, hidrogen, dan oksigen seimbang. Persamaan anda selesai.
Kaedah 2 dari 2: Menyelesaikan Imbangan Algebra
Kaedah ini, juga dikenali sebagai kaedah Bottomley, sangat berguna untuk reaksi yang lebih kompleks, walaupun memerlukan sedikit lebih lama.
Langkah 1. Tuliskan persamaan yang diberikan
Untuk contoh ini, kami akan menggunakan:
PCl5 + H2Wahai H3PO4 + HCl
Langkah 2. Berikan sepucuk surat kepada setiap bahan
aPCl5 + bH2O cH3PO4 + dHCl
Langkah 3. Periksa bilangan setiap elemen yang terdapat di kedua-dua belah pihak, dan tetapkan satu sama lain
- aPCl5 + bH2O cH3PO4 + dHCl
- Di sebelah kiri, terdapat 2 b atom hidrogen (2 untuk setiap molekul H2O), sementara di sebelah kanan, terdapat 3 c+ d atom hidrogen (3 untuk setiap molekul H3PO4 dan 1 untuk setiap molekul HCl). Oleh kerana bilangan atom hidrogen harus sama di kedua sisi, 2 b mesti sama dengan 3 c+ d.
-
Lakukan ini untuk setiap elemen.
- P: a= c
- Cl: 5 a= d
- H: 2 b=3 c+ d
Langkah 4. Selesaikan sistem persamaan ini untuk mendapatkan nilai berangka bagi semua pekali
Oleh kerana terdapat lebih banyak pemboleh ubah daripada persamaan, terdapat banyak penyelesaian. Anda mesti mencari satu di mana setiap pemboleh ubah berada dalam bentuk terkecil dan bukan pecahan.
- Untuk melakukan ini dengan cepat, ambil satu pemboleh ubah dan berikan nilai padanya. Mari buat = 1. Kemudian mulailah menyelesaikan sistem persamaan untuk mendapatkan nilai berikut:
- Oleh kerana P: a = c, kita tahu bahawa c = 1.
- Oleh kerana Cl: 5a = d, kita tahu bahawa d = 5
-
Oleh kerana H: 2b = 3c + d, kita dapat mengira b seperti ini:
- 2b = 3 (1) + 5
- 2b = 3 + 5
- 2b = 8
- b = 4
-
Ini menunjukkan kepada kita nilai-nilai adalah seperti berikut:
- a = 1
- b = 4
- c = 1
- d = 5
Video - Dengan menggunakan perkhidmatan ini, beberapa maklumat dapat dikongsi dengan YouTube
Petua
- Sekiranya anda buntu, anda boleh memasukkan persamaan ke dalam penyeimbang dalam talian untuk mengimbangkannya. Ingatlah bahawa anda tidak akan mempunyai akses ke pengimbang dalam talian semasa anda mengambil peperiksaan, jadi jangan bergantung padanya.
- Ingatlah untuk mempermudahkan! Sekiranya semua pekali anda dapat dibahagi dengan nombor yang sama, lakukan untuk mendapatkan hasil yang paling mudah.
Amaran
- Untuk menghilangkan pecahan, kalikan keseluruhan persamaan (kedua sisi kiri dan kanan) dengan nombor dalam penyebut pecahan anda.
- Semasa proses pengimbangan, anda mungkin menggunakan pecahan untuk membantu anda, tetapi persamaannya tidak seimbang selagi masih ada pekali menggunakan pecahan. Anda tidak akan membuat separuh molekul atau separuh atom sebagai tindak balas kimia.